«ПЕРВЫЙ СРЕДИ РАВНЫХ...»
Нормативные документы
Противодействие коррупции
Поступающим
Студентам
Выпускникам
Проект 5-100
Аккредитация специалистов
17.04.2006

Кафедра общей химии. Образцы тестовых заданий по общей химии для студентов, обучающихся по специальностям: «Лечебное дело» «Медико-профилактическое дело»

Кафедра общей химии
Образцы тестовых заданий по общей химии для студентов, обучающихся по специальностям:
«Лечебное дело» «Медико-профилактическое дело»

Выберите один правильный ответ
1. В ацидиметрии в качестве титранта используется
а) оксалат натрияб) дигидрат щавелевой кислотыв) гидроксид натрия г) тетраборат натрияд) соляная кислота

2. Системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом и энергией, называются
а) открытые б) закрытые в) изолированные г) гомогенные д) термодинамические

3. Критерием наступления равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях является:
а) уменьшение энергии Гиббса г) минимальное значение энергии Гиббса
б) увеличение энергии Гиббса д) максимальное значение энтропии
в) увеличение энтропии

4. Реакция обязательно является простой, если:
а) реакция протекает между простыми веществами
б) порядок кинетического уравнения реакции равен нулю
в) период полупревращения не зависит от начальной концентрации реагирующих
веществ
г) реакция осуществляется посредством большого числа однотипных элементарных
актов
д) порядок кинетического уравнения реакции равен единице

5. Экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса характеризует
а) общее число столкновений между частицами в системе
б) долю благоприятно ориентированных частиц в момент столкновения
в) зависимость энергии активации от температуры
г) зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
д) долю активных столкновений частиц в системе

6. К коллигативным свойствам растворов относится
а) температура замерзания г) повышение температуры кипения раствора
б) осмотическое давление д) осмолярность
в) давление насыщенного пара

7. Наибольший коэффициент активности иона калия в растворе с ионной силой
а) 0,01 б) 0,1 в) 0,2 г) 0,5 д) 1,0

8. При смешивании водных растворов аммиака и бромоводорода в соотношении n(HBr) : n(NH3) = 1 : 1 образуется
а) раствор, содержащий буферную систему
б) раствор, содержащий соль, гидролизующуюся по катиону
в) раствор, содержащий не гидролизующуюся соль
г) раствор, содержащий соль, гидролиз которой подавлен одноименным ионом
д) раствор, содержащий основание, ионизация которого подавлена одноименным ионом

9. В плазме крови не функционирует буферная система
а) гидрокарбонатная б) гемоглобиновая в) фосфатная г) белковая д) аммиачная

10. Основное минеральное вещество костной ткани –
а) фосфат кальция в) фторапатит д) фторид кальция
б) гидрофосфат кальция г) гидроксидфосфат кальция

11. В комплексном соединении триоксалатоманганат (III) калия координационное число комплексообразователя равно
а) шести в) четырем д) степени окисления комплексообразователя
б) трем г) числу лигандов

12. Величина редокс потенциала системы Fe3+/Fe2+ не зависит от
а) температуры в) добавления избытка цианид ионов д) рН раствора
б) разбавления г) добавления избытка щелочи

13. Для определения рН потенциометрическим методом в качестве электрода сравнения используется электрод
а) платиновый б) стеклянный в) водородный г) хлорсеребряный д) хингидронный

14. Для процесса растворения гидроксида цинка в аммиаке тип совмещенных равновесий
а) гетерогенные-лигандообменные г) протолитические-лигандообменные
б) гетерогенные-лигандообменные-протолитические д) гетерогенные-редокс
в) гетерогенные-протолитические

15. Катионы, образующие гидроксиды, растворимые в аммиаке
а) Al3+, Cr3+, Zn2+ в) Co2+, Ni2+, Cd2+ д) Cr3+ Fe3+ Al3+
б) Fe3+, Fe2+, Mn2+ г) Cu2+, Mg2+, Hg2+

16. по отношению к воде не является поверхностно-активным
а) масляная кислота г) гексанол-1
б) 6-аминогексановая кислота д) н-бутиламин.
в) олеат натрия

17. В однокомпонентных системах уменьшение избыточной поверхностной энергии Гиббса происходит за счет
а) уменьшения поверхности в) уменьшения температуры
б) увеличения поверхности; г) увеличения температуры
д) перераспределения молекул между объемом фазы и поверхностным слоем

18. Суспензиями называют микрогетерогенные системы
а) с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой
б) с газообразной дисперсной фазой
в) с газообразной дисперсионной средой
г) с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой
д) с твердой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой

19. Электролит, имеющий наименьший по сравнению с остальными порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра, полученному методом химической конденсации в избытке бромида калия - это
а) CuSO4; б) Fe2(SO4)3 в) K3PO4; г) FeCl2; д) NaBr.

20. В результате ограниченного набухания ВМС образуется
а) истинный раствор б) коллоидный раствор в) осадок г) золь д) гель

Курсовой экзамен по общей химии

1. Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакций, средняя скорость реакций в интервале, истинная скорость. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность элементарного акта реакции. Кинетические уравнения. Порядок реакции. Период полупревращения. (1, с.392-400)

2. Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы ее фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. (2, с.5-7;
3, с. 12-13, 20-22)

3. При электрофоретическом разделении смеси трех белков при рН = 7,4 наибольшей подвижностью обладает белок, перемещающийся к аноду. Белок Б не покинул зону нанесения, а белок С перемещался к катоду. Расположите белки в порядке возрастания их ИЭТ. (1, с. 509, 539-540, 2, с.222)

4. Для реакции: AgCNS + 2KCN <=>K[Ag(CN)2] + KCNS рассчитайте общую константу равновесия и стандартное изменение энергии Гиббса. (2, с.179-182)


Литература:
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник под ред. Ю.А.Ершова. М., Высшая школа. 2003.
2. С.А.Пузаков, В.А.Попков, А.А.Филиппова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М., Высшая школа. 2004.
3. Практикум по общей химии. Под ред. В.А.Попкова, А.В.Бабкова. М., Высшая школа. 2001.

ОТВЕТЫ к ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

1. д
2. а
3. г
4. г
5. б
6. г
7. а
8. б
9. д
10. г
11. а
12. б
13. г
14. а
15. в
16. б
17. а
18. д
19. б
20. д


Файл:  Загрузить