«ПЕРВЫЙ СРЕДИ РАВНЫХ...»
Нормативные документы
Противодействие коррупции
Поступающим
Студентам
Выпускникам
Проект 5-100
Аккредитация специалистов
17.04.2006

Кафедра общей химии. Образцы тестовых заданий по общей и биоорганической химии для студентов, обучающихся по специальности: «Стоматология»

Кафедра общей химии. Образцы тестовых заданий по общей и биоорганической химии для студентов, обучающихся по специальности: «Стоматология»

Выберите один или несколько правильных ответов
1. В перманганатометрическом титровании в качестве титранта используется
а) раствор пероксида водорода г) раствор иодата калия
б) раствор перманганата калия д) раствор тиосульфата натрия
в) раствор иода в иодиде калия

2. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется
а) эндотермическим в) экзотермическим д) экзэргоническим
б) эндэргоническим г) равновесным.

3. Энергия Гиббса – это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно
а) теплоте изобарного процесса
б) теплоте изотермического процесса
в) степени неупорядоченности системы
г) максимальной полезной работе
д) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру

4. Формы обмена энергией между системой и средой – это
а) внутренняя энергия в) теплота д) работа
б) энтальпия г) энергия Гиббса

5. Реакция обязательно является сложной, если
а) реакция протекает с участием катализатора
б) порядок кинетического уравнения реакции больше единицы
в) в элементарном акте реакции участвуют две или большее число частиц
г) продукты реакции образуются в результате протекания большого числа однотипных элементарных актов
д) продуктом реакции является сложное вещество

6. Катализатор
а) увеличивает выход продукта реакции
б) изменяет механизм реакции
в) увеличивает скорость прямой реакции и уменьшает скорость обратной реакции
г) увеличивает энергию активации как прямой, так и обратной реакции
д) смещает положение равновесия реакции

7. Изотоническим по отношению к плазме крови является раствор с осмотическим давлением:
а) 280 кПа б) 520 кПа в) 760 кПа г) 1080 кПа д) 780 Па

8. Наибольшая величина осмотического давления при 298К будет наблюдаться в случае разбавленного раствора с одинаковой молярной концентрацией
а) глюкозы б) мочевины в) хлорида кальция г) хлорида калия д) хлорид алюминия

9. Протолитический процесс: НРО4 2- + Н2О Ы Н2РО4 - + ОН- описывает
а) нейтрализацию слабой кислоты в) ионизацию слабой кислоты д) гидролиз
б) нейтрализацию слабого основания г) ионизацию слабого основания

10. Степень ионизации слабого электролита
а) увеличивается с увеличением концентрации
б) уменьшается с увеличением концентрации
в) увеличивается с увеличением температуры
г) уменьшается с увеличением температуры

11. Буферная система, функционирующая преимущественно в эритроцитах
а) гидрокарбонатная в) аммиачная; д) фосфатная
б) белковая г) гемоглобиновая

12. Причины повышенной устойчивости эмали зуба к растворению:
а) образование фторапатита
б) повышенное содержание ионов Са2+ в слюне
в) пониженное содержание ионов Са2+ в слюне
г) слабощелочная среда в полости рта
д) слабокислая среда в полости

13. Поверхностно-активными веществами по отношению к воде являются
а) этанол в) аминоуксусная кислота д) бутиламин
б) глицерин г) сахароза

14. Седиментационная устойчивость дисперсных систем – это
а) способность частиц дисперсной фазы оставаться в течение времени во взвешенном состоянии
б) способность частиц дисперсной фазы противодействовать агрегации
в) способность дисперсных систем сохранять в течение времени неизменной величину удельной поверхности
г) потеря коллоидной системой агрегатной устойчивости
д) повышение устойчивости лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов при добавлении ВМС или коллоидных ПАВ

15. На поверхности агрегата AgI могут избирательно адсорбироваться из раствора ионы
а) серебра б) иодид в) нитрат г) хлорид д) калия

16. Реакции АЕ характерны для классов соединений
а) алканы г) арены
б) алкены д) алкадиены
в) алкины
17. Пара соединений, при взаимодействии которых в кислой среде образуется альдоль, это
а) уксусная кислота и пропанол г) уксусная кислота и пропандиол
б) метанол и уксусная кислота д) метанол и ацетальдегид
в) формальдегид и ацетальдегид
18. В структуру кофермента НАД+ входит ядро гетероцикла
а) пиримидина б) пиридина в) пиррола г) пурина д) пирролидина

19. К реакциям гидролиза способны соединения
а) салициловая кислота г) салициламид
б) ацетилсалициловая кислота д) трисалицилатоферрат-ион
в) п-аминосалициловая кислота

20. К полифункциональным относится соединение
а) коламин (аминоэтанол) г) винная кислота
б) гидрохинон д) пировиноградная кислота
в) ацетон

21. В результате разложения молочной кислоты могут образоваться
а) пировиноградная кислота в) оксид углерода (IV) д) ацетальдегид
б) муравьиная кислота г) ацетон

22. Принадлежность моносахаридов к D-ряду означает совпадение конфигураций хирального центра D-глицеринового альдегида и конфигурации
а) гликозидного атома углерода
б) аномерного атома углерода
в) всех асимметрических атомов углерода в молекуле
г) асимметрического атома углерода с наименьшим номером
д) асимметрического атома углерода с наибольшим номером

23. Изоэлектрическая точка находится в области значений рН < 6 для дипептида
а) глицилглицин в) глициллизин д) глутамиллизин
б) аланилглицин г) аспарагилглутаминовая кислота

24. Для дипальмитоилолеилглицерина характерны реакции
а) гидролиз в щелочной среде г) окисление KMnO4(Н+)
б) гидролиз в кислой среде д) пероксидное окисление
в) гидрогенизация

25. В состав глицерофосфолипидов могут входить остатки a-аминокислоты
а) глутаминовой в) аланина д) лизина
б) аспарагиновой г) серина

Курсовой экзамен по общей и биоорганической химии

1. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия. Закон Гесса. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Критерии равновесия и направления самопроизвольно протекающих процессов в закрытых системах. (1, с. 12-31)

2. Биологически важные гетероциклические соединения. Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и др.). Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в гидроксоазотосодержащих гетероциклических соединениях. (2, с. 278-286).

3. Энергия активации прямой реакции меньше, чем энергия активации обратной. Изменится ли (если изменится, то как) константа равновесия прямой реакции при увеличении температуры? Ответ поясните с помощью энтальпийной диаграммы. (1, с. 402-403; 2, с. 48, с. 56).

4. На одной из стадий процесса b-окисления жирных кислот в организме происходит гидратация непредельных кислот. Напишите уравнение гидратации фумаровой (транс-бутендиовой) кислоты. Укажите механизм реакции. В чем заключается роль катализатора? (2, с.252-255).

5. При уменьшении концентрации раствора новокаина с 0,2 моль/л до 0,15 моль/л поверхностное натяжение возросло с 69 мН/м до 71 мН/м, а у раствора кокаина 65 мН/м до 70 мН/м. Во сколько раз отличаются величины адсорбции новокаина и кокаина из их водных растворов? (2, с. 192-194, с.197).

Литература:
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник под ред. Ю.А.Ершова. М., Высшая школа. 2003.
2. С.А.Пузаков, В.А.Попков, А.А.Филиппова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М., Высшая школа. 2004.
3. Н.А.Тюкавкина, Ю.И.Бауков. Биоорганическая химия. М., Дрофа. 2005.

ОТВЕТЫ к ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

1. б
2. д
3. г
4. в,д
5. г
6. б
7. в
8. д
9. д
10. б,в
11. г
12. б
13. а,д
14. а
15. а,б
16. г
17. в
18. б
19. б,г
20. б
21. б,д
22. д
23. г
24. а,б,в,г,д
25. г

Файл:  Загрузить